Tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe, 21% S, còn lại là Oxi, biết khối lượng mol của hợp chất là 152g
Muối A có chứa Fe,S,O có thành phần % các nguyên tố : 36,8%Fe, 21%S, còn lại O.Tìm CTHH của A. Biết khối lượng mol của A là 152 g/mol
Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$
Ta có :
$\dfrac{56x}{36,8} = \dfrac{32y}{21} = \dfrac{16z}{100 - 36,8 - 21} = \dfrac{152}{100}$
Suy ra: x = 1 ; y = 1 ; z = 4
Suy ra CTHH của A là $FeSO_4$
bài 1: Hãy tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe;16,5 S và còn lại là O . Biết khối lượng mol của hợp chất là 152 g/mol
Sửa đề:bài 1: Hãy tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe;21% S và còn lại là O . Biết khối lượng mol của hợp chất là 152 g/mol
Gọi CTHH của HC là FexSyOz
x=\(\dfrac{152.36,8\%}{56}=1\)
y=\(\dfrac{152.16,5\%}{32}=1\)
z=\(\dfrac{152-56-32}{16}=4\)
Vậy CTHH của HC là FeSO4
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.
Vậy trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Fe, 4 nguyên tử O, 1 nguyên tử S.
⇒ CTHH là FeSO4.
%mO = 100 - 27,27 = 72,73%
Gọi oxit có công thức đơn giản nhất là CxOy
=> x:y = 27,2712:72,731627,2712:72,7316=1:2 <=> CTĐGN là CO2 . Mà khối lượng mol của hợp chất bằng 44 nên CT phân tử của oxit cũng là CO2
Hãy tìm công thức của một hợp chất X có thành phần theo khối lượng là 36,8%FE,21,0%S và 42,2%O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152g/mol. Trong 0,5 mol hợp chất X có bao nhiêu mol nguyên tử của mỗi nguyên tố
% Fe: %S : %O = 36,8 : 21 : 42,2
--> n Fe: n S : n O = 36,8/56 : 21/32 : 42,2/16
=0,66:0,66: 2,63
=1:1:4
M=152
-->CTHH: FeSO4
- 0,5 mol FeSO4 có
+0,5 mol Fe, 0,5 mol S và 0,5.4=2 mol O
Hợp chất A có 30,4% khối lượng Nito, còn lại là Oxi. Xác định CTHH của hợp chất A . Biết khối lượng mol của hợp chất A là 46gam
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là 36,8% Fe; 21,0% S; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol
Khối lượng mol của Fe là MFe = = 56 g
Khối lượng mol của S là: MS = = 32 g
Khối lượng mol của O là: MO = = 64 g
Gọi công thức hóa học của hợp chất là FeXSyOz, ta có:
56 . x = 56 => x = 1
32 . y = 32 => y = 1
16 . z = 64 => z = 4
Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4
Khối lượng mol của Fe là \(M_{Fe}\) = (152 . 36,8)/100 = 56 g
Khối lượng mol của S là: \(M_S\) = (152 . 21)/100 = 32 g
Khối lượng mol của O là: \(M_O\) = (152 . 42,2)/100 = 64 g
Gọi công thức hóa học của hợp chất là \(Fe_xS_yO_z\), ta có:
\(56.x=56\Rightarrow x=1\)
\(32.y=32\Rightarrow y=1\)
\(16.z=64\Rightarrow z=4\)
Vậy hợp chât có công thức hóa học là \(FeSO_4\)
Câu 4: Hợp chất A chứa 40% khối lượng nguyên tố lưu huỳnh, còn lại là nguyên tố oxi. Biết M h/c = 80 gam / mol. Tìm CTHH và cho biết tên của hợp chất A đó.
mS = 80 . 40% = 32 (g)
nS = 32/32 = 1 (mol)
mO = 80 - 32 = 48 (g)
nO = 48/16 = 3 (mol)
CTHH: SO3
mS = 80 . 40% = 32 (g)
nS = 32/32 = 1 (mol)
mO = 80 - 32 = 48 (g)
nO = 48/16 = 3 (mol)
CTHH: SO3
chúc bn học tốt
xác định CTHH của hợp chất A biết thành phần % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất : Magie 28,57% , Cacbon 14,2% còn lại của Oxi . Biết khối lượng mol của hợp chất là 85g/mol
phần trăm còn lại của oxi là : 100%-28,57%-14,2%=57,23%
\(m_{Mg}=\dfrac{85\cdot28,57}{100}\approx24\left(g\right)\)
\(m_C=\dfrac{85\cdot14,2}{100}\approx12\left(g\right)\)
\(m_O=\dfrac{85\cdot57,23}{100}\approx48\left(g\right)\)
=> \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right);n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right);n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)
=> trong 1 phân tử có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử O, 3 nguyên tử Mg
=> CTHH:MgCO3